9．請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）根據(jù)如表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填人對應“答案”的空格中．
實驗操作答案實驗現(xiàn)象
①向雞蛋清溶液里加入飽和硫酸銨溶液 A．呈藍色
B．呈黃色
C、析出白色沉淀
D．出現(xiàn)光亮的銀鏡
②向銀氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加熱 
③向雞蛋清溶液里滴加濃硝酸后微熱 
④向士豆片上滴加碘水 
（2）現(xiàn)有：A．鐵鍋；B、雞蛋；C、白酒；D、乙烯．根據(jù)所學知識，請你在上述四種物質中選擇合適的物質填入下列空格中（填編號）
①可以作為水果催熟劑的是D；   ②富含乙醇的是C；
③在潮濕的空氣中會生銹的是A； ④富含蛋白質的是B．
（3）青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結構簡式如圖所示：

青霉素氨基酸中含有的官能團的名稱為氨基、羧基．

分析 （1）①利用蛋白質鹽析的性質回答；②葡萄糖中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應；③利用蛋白質的顏色反應回答；④淀粉遇碘變藍色；
（2）①乙烯（C2H4）是植物生長的調節(jié)劑，可以催熟水果；
②白酒的主要成分為乙醇；
③鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕；
④蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中；
（3）-NH2為氨基，-COOH為羧基，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）①向雞蛋清溶液里加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，故答案為C；
②葡萄糖和含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故向銀氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加熱，出現(xiàn)光亮的銀鏡，故答案為D；
③蛋白質遇硝酸顯黃色，故選B；
④淀粉遇碘變藍色，故選A；
（2）①可以作為水果催熟劑的是乙烯（C2H4），故答案為：D；
②白酒中含有乙醇，故答案為：C；
③鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，最終生成鐵銹，故答案為：A；
④雞蛋中富含蛋白質，故答案為：B；
（3）中含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH），故答案為：氨基、羧基．

點評 本題主要考查了物質的組成、性質與作用，難度不大，注意知識的積累，熟悉常見的顏色反應，能準確區(qū)別蛋白質鹽析與變性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．
請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結構簡式為CH2=CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是溴水褪色，寫出反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：乙烯與溴若發(fā)生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯含碳量高于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標況下22.4L HF含有的分子數(shù)約為NA
B．常溫下，1L、pH=13的氨水中OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol鐵與足量硫的完全反應，失去的電子數(shù)為3NA
D．同溫、同壓、同體積的氫氣和臭氧具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙與己同周期，己單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．下列判斷正確的是：（　　）
A．金屬性：乙＞丙＞丁
B．原子半徑大小：�。颈疽遥炯�
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共價鍵
D．丁和乙的原子核外電子數(shù)相差16，己和辛的原子核外電子數(shù)相差26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對各平衡體系的建立和變化的描述正確的是（　　）
A．常溫下，氨水溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
B．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0），其它條件不變時，升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡正向移動
C．某容器中存在H2（g）+I2 （g）?2HI（g）反應，當減小容器體積時，氣體顏色加深，各物質的百分含量不變
D．25℃時Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp，則飽和Mg（OH）2與飽和MgF2相比，前者c（Mg2+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
D．與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質分類的正確組合是（　　）
分類組合純凈物強電解質鹽堿性氧化物分子式
A堿石灰氨水純堿氧化鋁S8
B聚乙烯碳酸鈣小蘇打氧化鎂KCl
CH2O2硝酸蘇打過氧化鈉SiO2
D無水硫酸銅氯化銀堿式碳酸銅氧化鈉P4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2溫度下，物質的量n隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的相對分子質量始終不變
B．平衡時，其他條件不變，取出適當鐵可提高CO的轉化率
C．該反應的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．當反應進行到t1時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應Ⅰ和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應Ⅰ在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2． 溶液中OH-向電極a移動（填a或b），負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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