19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng),則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA

分析 A.氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉,氧元素的化合價為-1價;
B.根據(jù)電解池的工作原理,要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原,則遵循的原則是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液與電解前相同,Cu(OH)2從組成上可看成CuO•H2O,所以實際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水;
C.根據(jù)反應(yīng)方程式中的化合價變化分析、計算;
D.二者的摩爾質(zhì)量都是142g/mol,142g混合物的物質(zhì)的量為1mol,1mol二者的混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子,總共含有3mol陰陽離子.

解答 解:A.標準狀況下5.6L氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,0.25mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成0.25mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,故A錯誤;
B.加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,Cu(OH)2從組成上可看成CuO•H2O,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知,析出的物質(zhì)是氧化銅和水,則陰極上析出氫氣和銅,生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol,根據(jù)原子守恒知,生成0.1mol水需要0.1mol氫氣,生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol,所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol,故B錯誤;
C.根據(jù)反應(yīng),當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時,水中氧元素失去電子是4mol,反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移電子是6mol,由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為:2mol×$\frac{0.4mol}{0.6mol}$=$\frac{4}{3}$mol,故C錯誤;
D.Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量都是142g/mol,142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物的物質(zhì)的量為1mol,1mol該混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和1mol磷酸氫根離子,總共含有3mol陰陽離子,含有陰陽離子總數(shù)為3NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度較大,明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.:可以表示氯化銨的電子式
B.:可以表示中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖
C.:可以表示乙醇分子的球棍模型
D.:既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.國慶慶典中的焰火晚會上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象,美麗的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān).下列說法中正確的是( 。
A.焰色反應(yīng)反映出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相對原子質(zhì)量為34.969,下列相關(guān)說法正確的是( 。
A.氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C.氯元素的中子數(shù)為18D.氯原子的質(zhì)量為34.969

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性.鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為
負極反應(yīng):C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)
正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.鋰離子電池放電時電池反應(yīng)為LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B.鋰離子電池充電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部電流從負極流向正極
D.鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下面三個方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根據(jù)以上三個反應(yīng),回答有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O.
(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1.
(3)請將反應(yīng)③配平:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6:5:6.
(5)已知反應(yīng)④:4HCl(g)+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為KMnO4>MnO2>O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.圖是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料  的路線:

已知:①烴A的相對分子質(zhì)量為106;
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮:
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);由C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(3)由B生成C的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是
(4)D的分子式為C8H8O3;D的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有6種.
①僅含有苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);
②遇三氯化鐵溶液顯紫色;
③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣.
其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫,且其峰面積之比為3:2:2:1,請寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.大氣污染物根據(jù)組成成分,可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳氫化合物,以及氟氯代烴(常用作制冷劑,商品名為氟利昂)等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K的變化為c(填序號a.“一定增大”、b.“一定減小”或c.“可能增大也可能減小”).

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同步練習(xí)冊答案