【題目】寫出次氯酸在水中的電離方程式__________．

【答案】HClOH++ClO﹣

【解析】

次氯酸為弱電解質(zhì)，水中部分電離生成氫離子和次氯酸根離子，電離方程式：HClOH++ClO﹣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，作為生命活動的體現(xiàn)者、遺傳信息的攜帶者、膜結(jié)構(gòu)基本支架的依次是

A. 糖類，脂類、核酸 B. 蛋白質(zhì)、核酸、磷脂

C. 蛋白質(zhì)、糖類、核酸 D. 蛋白質(zhì)、磷脂、核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。

編號

操作

實驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中

試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大

②

另取兩支試管分別加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液

試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。

（4）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。

（5）某同學(xué)在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）

D. 25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH為－57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先__________，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

(5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：______________________。

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【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是（ ）

A.NaB.SiO2C.NaClD.K2SO4

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【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　　)

A. 加壓 B. 升溫 C. 減少E的濃度 D. 降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度

B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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