Question

【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先__________，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。

(3)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I－還原性弱于SO2的現象為_____；發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。

上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

(5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：______________________。

Answer 1

【答案】關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1 吸收未反應的SO2，防止污染空氣 F中溶液藍色褪去 SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋ 不合理 E中溶解的SO2與稀硝酸反應也生成SO42- 取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)

【解析】

（1）檢驗裝置的氣密性時首先要形成密封系統(tǒng)。

（2）SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。

（3）I－還原性弱于SO2，聯想I2與SO2的反應便可得出實驗現象和離子方程式。

（4）評價實驗設計時，首先要考慮引入物質與原溶液中粒子的反應是否會對實驗造成干擾。

（5）取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)。

（1）檢驗裝置的氣密性時首先要形成密封系統(tǒng)，所以關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，故答案為：關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1。

（2）SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故答案為：吸收未反應的SO2，防止污染空氣。

（3）碘水可以與SO2發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為：SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋，因為還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以I－還原性弱于SO2，F中碘單質變成碘離子了，故溶液藍色褪去，故答案為：F中溶液藍色褪去；SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋。

（4）不合理，因為稀硝酸具有強氧化性，能把二氧化硫氧化成SO42-，故答案為：不合理；E中溶解的SO2與稀硝酸反應也生成SO42-。

（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)，故答案為：取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)。