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2．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．碳酸納分解，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．二氧化錳與濃鹽酸反應，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．雙氧水分解生成水和氧氣，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖示的裝置可以構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，將11.2L的HCl溶于水配成0.5L鹽酸，則所得溶液的濃度是（　�。�
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法研究影響反應速率的因素．
該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.01mol•L-1、0.001mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.1mol•L-1、0.2mol•L-1；
③催化劑的用量可選擇0g、0.5g；
④實驗溫度可選擇298K、323K．
（1）每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4個實驗進行對比即可得出結論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據：（從混合振蕩均勻開始計時）
KMnO4酸性溶液的濃度
（mol•L-1）		溶液褪色所需時間
（min）
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率1×10-4mol•L-1•min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化）
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？（填“是”或“否”）否．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應，觀察溶液褪色的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列11種物質，請按要求回答問題：
（1）豆?jié){ （2）鋅 （3）氧化鐵 （4）碳 （5）鹽酸 （6）氫氧化鈉 （7）氯化鋇 （8）氫氧化鐵濁液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸鈉
Ⅰ．運用樹狀分類法將上述物質進行分類（能用化學式表示的寫化學式），要求分至最基本的類型．（參考下圖，逐級分類，將上述物質填在圖中最底層，中間層次的橫線上寫物質的類別）

Ⅱ．粗鹽水中含可溶性雜質（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現進行提純以獲得純凈的食鹽水．
請在Ⅰ的物質中選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題．
粗鹽水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）操作A的名稱是過濾
（3）步驟④加入的試劑及用量是適量鹽酸，若未進行操作A就加該試劑再產生的結果是生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+_．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：靜置濁液，待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Na+、H+、AlO2-、HCO3-
C．Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
B．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：
c（Na+）＞c（A-）＞c（C1-）＞c（OH-）
C．0.1 mol/LNaAlO2溶液中：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．101kPa時，能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．電解精煉銅的陽極反應式為：Cu2++2e-=Cu
D．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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