【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是
A. 太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用
【答案】B
【解析】
A.太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等是新能源;
B.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量;
C.從圖示分析,看是否符合“節(jié)能減排”思想;
D.讓煤變成合成氣,能提高能源利用率.
A.太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”,故A正確;
B.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,故B錯誤;
C.從圖示可知,氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染,符合“節(jié)能減排”思想,故C正確;
D.讓煤變成合成氣,能提高能源利用率,節(jié)能減排,故D正確。
故選:B。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等
B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化
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【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖分析,下列說法正確的是
A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ
B. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C. C→CO的熱化學方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol
D. 熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值△H=10.1kJ/g
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水(含有Cr2O離子)的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品,圖為其工作原理。下列說法正確的是( )
A.M為電源負極,有機物被還原
B.電池工作時,N極附近溶液pH減小
C.處理1molCr2O時有14molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D.Cr2O離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
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【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤紅石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某實驗小組設計實驗,利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應,測定溶液紫色消失所需時間的方法,研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液。
(1)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_______________。
(2)請完成以下實驗設計表。
實驗 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間/s | ||
c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________;
②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是:____________(用含t1的式子表示)。
(3)測得某次實驗(恒溫)時,溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因:___________________。
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【題目】以白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下:
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012
(1)白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______(填化學式)。
(2)NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,c(Mg2+)應小于5×106 mol·L1,則需控制溶液pH ______。
(4)“碳化”反應的化學方程式為_______。
(5)煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關。其他條件相同時,將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液變色所需時間不同,由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關系如圖所示。當溫度高于950 ℃時,煅燒所得固體易板結(jié),活性降低;當溫度低于950 ℃時,活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,也可測量其活性,則此時需測量的數(shù)據(jù)為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關系。
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【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:
(1)C中含氧官能團的名稱為酰胺鍵、_______和________。
(2)A→B的反應類型為______。
(3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(4)A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
①是α-氨基酸;
②苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯
③ CH3COO-+CH3NH2
寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________________
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【題目】把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________;c(H2SO4)=________。
(2)混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________;c(SO42-)=________。
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。
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