【題目】以白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下:
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012
(1)白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(2)NH4NO3溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>_______(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,c(Mg2+)應(yīng)小于5×106 mol·L1,則需控制溶液pH ______。
(4)“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時(shí),將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液變色所需時(shí)間不同,由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時(shí)間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950 ℃時(shí),煅燒所得固體易板結(jié),活性降低;當(dāng)溫度低于950 ℃時(shí),活性降低的原因?yàn)?/span>_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,也可測(cè)量其活性,則此時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)為相同時(shí)間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。
【答案】CaO、MgO NH+ H2ONH3·H2O+H+ >11 Ca(NO3)2+ CO2 + 2NH3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3 煅燒溫度較低,CaCO3未完全分解,CaO的含量偏低 溫度
【解析】
白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒得到CaO和MgO,由于銨根水解顯酸性,所以之后加入硝酸銨調(diào)節(jié)pH浸取,使CaO溶解,浸取后溶液中的溶質(zhì)主要為硝酸鈣和一水合氨,過(guò)濾掉不溶的MgO,之后向溶液中依次通入過(guò)量氨氣、二氧化碳,得到碳酸鈣。
(1)高溫煅燒白云石得到CaO和MgO;
(2)硝酸銨溶液中由于存在銨根的水解所以顯堿性,水解方程式為NH+ H2ONH3·H2O+H+;
(3)Ksp[Mg(OH)2] =c2(OHˉ)·c(Mg2+),當(dāng)c(Mg2+)=5×106 mol·L1時(shí),c(OHˉ)=mol/L=1×10-3mol/L,此時(shí)pH=11,若c(Mg2+)小于5×106 mol·L1,則需要pH>11;
(4)硝酸銨浸取后溶液中的溶質(zhì)主要為硝酸鈣和一水合氨,通入氨氣、二氧化碳,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為Ca(NO3)2+ CO2 + 2NH3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3;
(5)煅燒溫度較低,CaCO3未完全分解,CaO的含量偏低,所以活性降低;氧化鈣和水反應(yīng)放熱,氧化鈣含量越高與樣品與水反應(yīng)放出的熱量越多,所以也可將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,測(cè)量的相同時(shí)間后反應(yīng)液的溫度與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系,來(lái)判斷樣品的活性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將3molA和2molB充入2L一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,下列選項(xiàng)正確的是
A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)
C. A的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學(xué)式,下同),溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。
(2)上述第③步反應(yīng)中,生成沉淀的離子方程式為____________。
(3)該合金中鋁的含量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來(lái)愈受到人們的重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 太陽(yáng)能、地?zé)崮、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu) (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算Ar(Cu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________;
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________;
(3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則Ar(Cu)= _______________;
(4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號(hào));
①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________,或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B | 加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 | I-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍(lán) | Kw<Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4,一定量CuFeS2)為原料,生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程:
已知:①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co3+、;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時(shí)生成的Fe3+水解形成更多的膠體;
③草酸鈷晶體難溶于水;25℃時(shí),Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。
回答下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。
a.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間b.高溫浸出c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌
(2)“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是________。
(3)“氧化”過(guò)程中,控制70℃、pH=4條件下進(jìn)行,pH對(duì)除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。
①用電子式表示H2O2的形成過(guò)程________。
②“氧化”過(guò)程的離子方程式為________。
③pH為4~5時(shí),鈷的回收率降低的原因是________。
(4)“過(guò)濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鈷晶體,過(guò)濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。
(5)300℃時(shí),在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH
D.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3溶液
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