煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣（或純氧）．煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（　�。�
A、鐵B、硫C、氧D、碳
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),高爐煉鐵
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：Fe+O2
  △  
.
 
FeO、FeO+C
 高溫 
.
 
Fe+CO 2FeO+Si
 高溫 
.
 
2Fe+SiO2．結(jié)合元素的化合價(jià)變化解答．
解答： 解：煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：Fe+O2
  △  
.
 
FeO、FeO+C
 高溫 
.
 
Fe+CO 2FeO+Si
 高溫 
.
 
2Fe+SiO2．
反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，注意涉及的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g O3含有NA個(gè)O3
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鎳是銀白色金屬，在常溫下對(duì)水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實(shí)驗(yàn)室中可以用鎳坩堝熔融堿．Ni2+的核外電子排布式為
 
．
（2）已知原硅酸根離子SiO44-為四面體結(jié)構(gòu)，該離子的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖1可表示為：二聚硅酸根離子Si2O76-中，只有硅氧鍵，則它的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖可表示為
 
，
 
．

（3）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
 
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為
 
．煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，如下表所示銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是
 
．
 電離能/kJ?mol-1  I1  I2
 銅  746  1958
 鋅  906  1733
（4）圖2是氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個(gè)Na+距離最近且等距離的幾個(gè)Cl-所圍成的空間的構(gòu)型為
 
，該品胞沿體對(duì)角線方向投影的幾何形狀為
 
，該投影圖中Na+和Cl-的比例為
 
（被遮擋的原子不計(jì)人在內(nèi)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、N、Cl是非常重要的非金屬元素
（1）寫出常溫下Cl2和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子．N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下N4與N2的穩(wěn)定性順序是：
 
．
（3）由N、Cl兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）C、N兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，C、N原子間以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為
 
，其熔沸點(diǎn)比金剛石
 
（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、室溫下，106g碳酸鈉固體所含有的離子總的物質(zhì)的量小于3mol
B、在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
C、將物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和2mol/L的硫酸等質(zhì)量混合（假設(shè)體積可以加和），則混合后硫酸溶液的濃度為1.5mol/L
D、標(biāo)況下，22.4L CH3Cl分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中上層液體應(yīng)從漏斗口倒出
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2mol/（L?min）
B、實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C、實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D、實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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