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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖（如圖），電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是

A. 電子的流向：電源負極→石墨電極→Cu→電源正極

B. 銅電極上的電極方程式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+

C. 電解后溶液的pH變大

D. 當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成

【答案】C

【解析】

A、“石墨電極→Cu”是通過溶液中的離子導電，A錯；

B、強堿條件下方程式書寫錯誤，B錯；

C、反應消耗水，溶液體積變小，pH變大，C正確；

D、由總反應可知：Cu2O~2e-，故當有0.1mol電子轉移時，有0.05mol Cu2O生成，D錯。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發(fā)生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：

I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。

Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

(1)KCl中K+檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為：___________。

(2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行：______（填“是”或“否”），并說明理由：________。

(3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質除去，發(fā)生的反應為：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合價發(fā)生了變化來分類，該反應屬于_______________反應。

(4) 某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下。請寫出沉淀A的化學式：A：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（ ）

A．澄清石灰水、濃H2SO4

B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4

C．溴水、濃H2SO4

D．濃H2SO4、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，xA＋yBzC的反應達到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________移動；

（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________態(tài)物質。

（4）若加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級數(shù)為________，軌道數(shù)為________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為________，其中As的雜化軌道類型為________。

（4）銅與CN-可形成絡合離子[Cu（CN-）4]2-，寫出一種與CN-等電子體的分子化學式________；若將[Cn（CN-）4]2-中二個CN-換為Cl-，只有一種結構，則[Cu（CN-）4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為________。

（5）GaAs的熔點為1238C，密度為p g·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水�、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉　④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹�、萑萘科课唇浉稍锸褂�。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，無影響的有_______________________________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有_________________。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在烴的分子結構中，每減少2個氫原子，則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2 的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 n－1，則化學式為CnH2n-2 的烴分子結構中，碳碳間的共用電子對數(shù)為 ，Cx 也可視為烴脫氫后的產物，則C60 中碳碳間的共用電子對數(shù)為 ；若某碳單質分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140 ，則該單質的分子式為 。

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