①某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是
 
 （填字母代號(hào)）；

A．鐵釘不生銹，液面上升
B．鐵釘生銹，液面上升
C．鐵釘生銹，液面下升
②鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅裝置的原理示意圖如圖2，鐵片作
 
極（填“陽(yáng)”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是
 
．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：①鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹；
②電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與鍍層相同金屬元素的離子．
解答： 解：①鐵釘與試管中的氧氣和水充分接觸，容易生銹，鐵釘生銹消耗了試管中的氧氣，壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)的水面上升，
故答案為：B；
②鐵片鍍鋅，則鐵作陰極、鋅作陽(yáng)極，鋅片上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：陰；Zn-2e-=Zn2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，主要考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別苯酚、苯、環(huán)己烯、四氯化碳、乙醇、碘化鈉溶液，應(yīng)選用的一種試劑是（　　）
A、稀鹽酸
B、FeCl3溶液
C、濃溴水
D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）
 

（2）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是
 

（3）若沒(méi)有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同）
 
，若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a.6.72L CH4氣體　b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量
 
；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度
 
；③四種氣體的質(zhì)量
 
．
（2）阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
g砝碼．
（3）將10g復(fù)鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過(guò)量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖甲：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖乙：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M?放電充電 NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)：
①金剛石和石墨
②
 
12
6
C和
 
14
6
C  
③乙烷和丁烷
④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
⑤活性碳和“足球烯”（C60）
⑥氧氣和臭氧（按要求填寫序號(hào)）
（1）互為同系物的是
 
；
（2）互為同分異構(gòu)體是
 
；
（3）互為同位素的是
 
；
（4）互為同素異形體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．該電池工作時(shí)：
負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
正極反應(yīng)式為：
 
．
電池總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ下列各組物質(zhì)：（填寫序號(hào)）
①O2和O3　�、谝掖己投酌选　、�
 
78
34
Se和
 
80
34
Se　�、鼙胶图妆健、�和
（1）互為同系物的是
 
；（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（3）屬于同位素的是
 
； （4）屬于同素異形體的是
 
；
（5）屬于同一物質(zhì)的是
 
．
Ⅱ按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的類別，填在橫線上．
CH3CH3
；CH3CH=CH2
 
； CH≡CH
 
；CH3OH
 
； CH3CHO
 
；CH3COOCH3
 
；
 
；
 
；CH3OCH3
 
；CH3CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列式子是某學(xué)生書寫C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是（　�。�
A、①和②B、④和⑤
C、②③④D、均不重復(fù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案