Question

在一定條件下發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；將a mol SO₂與b mol O₂以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中．
①反應進行至10min時，測得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，則b=

 

mol．
②10min內平均速率v（SO₂）=

 

．
③反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時c（SO₃）=

 

，SO₂的轉化率α₁（SO₂）=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡三段式列式計算，將a mol SO₂與b mol O₂以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中，反應進行至10min時，測得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，
               2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）
起始量（mol）   a        b         0
變化量（mol）   4        2          4
10min量（mol）   8       b-2         4
則a=4mol+8mol=12mol
a：b=3：2，b=

2a

3

=

2×12

3

=8mol；
結合計算結果分析計算反應速率，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比；轉化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：①依據化學平衡三段式列式計算，將a mol SO₂與b mol O₂以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中，反應進行至10min時，測得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，
               2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）
起始量（mol）   a        b         0
變化量（mol）   4        2          4
10min量（mol）   8       b-2         4
則a=4mol+8mol=12mol
a：b=3：2，b=

2a

3

=

2×12

3

=8mol；
上述計算可知b=8mol；
故答案為：8；
②10min內平均速率v（SO₂）=

4mol 5L

10min

=0.08mol/L?min；
故答案為：0.08mol/L?min；
③反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，是氣體物質的量為開始的0.715倍，結合化學平衡三段式列式，依據平衡常數計算，
 設平衡后二氧化硫反應的物質的量為x
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol）  12         8        0
變化量（mol）  x         0.5x      x
平衡量（mol） 12-x      8-0.5x     x
測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，
12-x+8-0.5x+x=0.715×（12+8）
x=11.4mol
則平衡時c（SO₃）=

11.4mol

5L

=2.28mol/L；
二氧化硫轉化率=

11.4mol

12mol

×100%=95%，
故答案為：2.28mol/L；95%；

點評：考查了化學平衡影響因素和平衡標志分析判斷，化學平衡的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．