向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下如下反應(yīng)：2A（g）+3B （g）?xC（g）+yD（g）△H＜0（式中x、y為正整數(shù)）．反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.5mol，且這2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/L?min，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、平均反應(yīng)速率：v（A）=v（C）
B、其它條件不變，升溫，氣體總的物質(zhì)的量增加
C、A的平衡濃度為0.4mol/L
D、A與B的平衡濃度之比為3：2
考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，據(jù)此解答；
B、根據(jù)△c=v△t計算△c（C），結(jié)合D的平衡濃度，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定x：y的值，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動原理分析平衡移動方向判斷；
C、根據(jù)D的平衡濃度計算△c（A），A的起始濃度-△c（A）=A的平衡濃度；
D、根據(jù)D的平衡濃度計算△c（A）、△c（B），起始濃度-濃度變化量=平衡濃度，據(jù)此計算判斷．
解答： 解：A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故A正確；
B、△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，D的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，化學(xué)方程式為：2A（g）+3B （g）?2C（g）+D（g），其它條件不變，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體總的物質(zhì)的量增加，故B正確；
C、由A、B分析可知y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為
5mol
5L
-0.6mol/L=0.4mol/L，故C正確；
D、y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為
5mol
5L
-0.6mol/L=0.4mol/L，
△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡濃度為
8mol
5L
-0.9mol/L=0.7mol/L，故A與B的平衡濃度之比為0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，推斷x、y的值是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA為材料可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術(shù)．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H 元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱
 
；B1的分子式為
 
．
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C 與新制Cu（OH）2懸濁液 反應(yīng)的．方程式：
 
．
（5）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式
 
．
（6）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO3 反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．
（7）設(shè)計實驗驗C 中所含有的非氧官能團(tuán)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型：
 
；請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
查閱資料：
①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，
 
，證明溶液中有H2O2殘留．
（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：
①
 
；
②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果．
（4）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進(jìn)行了如下實驗，請完成下表空白處：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
 
3向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8～13時，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學(xué)按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅．該同學(xué)推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注．砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氮、磷屬于同族元素．該族元素與生物體的生命活動密切相關(guān)．被稱為“生命之族”．如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位．而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用如圖1毒蛇和狼來作為砷和銻的符號．
（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．如圖2是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應(yīng)的位置．
（2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是
 
．
a．氮、磷、砷的電負(fù)性依次減小
b．氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c．N-H、P-H、As-H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d．P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如圖3），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質(zhì)的化學(xué)式
 
．該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是
 
．
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變．實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長海緩、骨骼異常等癥狀．只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治�。�
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量．其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)．
寫出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式
 
．若試樣的質(zhì)量為100g得到砷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中．
①反應(yīng)進(jìn)行至10min時，測得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，則b=
 
mol．
②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=
 
．
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始壓強(qiáng)的0.715倍，則平衡時c（SO3）=
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率α1（SO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工業(yè)的重要中間物質(zhì)，有關(guān)性質(zhì)表現(xiàn)如下，請完成相關(guān)問題：（Ⅰ）在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（Ⅱ）將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱）． 
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等     e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2   b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑     d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和180mgH2O，試回答下列問題：
（1）該有機(jī)物的實驗式為
 

（2）若該有機(jī)物的實驗式就是其分子，則它的分子式是----電子式是
 

（3）若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60，其水溶液能使石蕊試液變紅，則它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗“實驗操作”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項實驗操作結(jié)論
A向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體制備Fe（OH）3膠體
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）
＜Ksp（BaCO4）
D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、增加NaOHB、加熱
C、加水D、加濃鹽酸

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同步練習(xí)冊答案