水溶液X中只可能溶有K
+、Ca
2+、A10
2-、SiO
32-、CO
32-、SO
42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（ �。�
| A、氣體甲的摩爾質(zhì)量為44 |
| B、沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物 |
| C、K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中 |
| D、SO42-一定不存在于溶液X中 |
考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鈣離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子，然后根據(jù)電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷各個(gè)選項(xiàng)．
解答：
解：能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鈣離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子，
A、依據(jù)分析可知?dú)怏w甲為二氧化碳，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)分析可知，原溶液中不存在鈣離子，故無(wú)硅酸鈣生成，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)分析可知：K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中，故C正確；
D、依據(jù)分析可知：不能判斷硫酸根是否存在，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解決該問(wèn)題的關(guān)鍵所在，綜合性強(qiáng)，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（2）若要使B中收集滿干燥的SO
2氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋?div id="2qscg0k" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
接
接
接
接
（用字母表示）
（3）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．其原因是
；檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是
．
（4）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下．為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入
（填序號(hào)）
①鹽酸 ②FeSO
4 ③Fe
2O
3 ④KNO
3．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成7-氨基異喹啉：
已知：
．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于化合物E，下列說(shuō)法正確的是
．
A．E的分子式為C
9H
10NO B．E可發(fā)生加成反應(yīng)
C．E分子中含有醛基 D．E可發(fā)生水解反應(yīng)
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和反應(yīng)條件為
；B→C反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
．
（3）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）化合物C在酸性條件下水解生成羧酸X，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
①分子中含有苯環(huán)；②分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）以苯和乙酸乙酯為原料可合成乙酰苯胺（
），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH
3CHO
CH
3COOH
CH
3COOCH
2CH
3．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（ �。�
| A、氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液混合都能產(chǎn)生白色沉淀 |
| B、濃硫酸和稀鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 |
| C、氯水和活性炭使紅墨水褪色 |
| D、漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）已知：①Fe
2O
3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol
-1 ②C（石墨）+CO
2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol
-1用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe
2O
3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO
2（g）△H=
kJ?mol
-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
（4）過(guò)程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na
2FeO
4═K
2FeO
4+2NaOH，說(shuō)明此溫度下K
sp（K
2FeO
4）
K
sp（Na
2FeO
4）（填“＞”或“＜”）．
假定此過(guò)程中Na
2FeO
4完全轉(zhuǎn)化為K
2FeO
4，若最終制得粗產(chǎn)品K
2FeO
4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是
t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：
3Zn+2K
2FeO
4+8H
2O
3Zn（OH）
2+2Fe（OH）
3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
（寫(xiě)編號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
（寫(xiě)編號(hào)），寫(xiě)出微熱時(shí)的反應(yīng)方程式
；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO
4+16HCl→2KCl+2MnCl
2+5Cl
2+8H
2O
①用“雙線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中
元素被氧化，
是氧化劑．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體
升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是
，有關(guān)的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
處理含CO、SO
2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO
2（g）?S（g）+2CO
2（g）
（1）已知：CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H=-283.0kJ?mol
-1S（g）+O
2（g）=SO
2（g）△H=-296.0kJ?mol
-1試寫(xiě)出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO
2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO
2（g）?S（g）+2CO
2（g），CO
2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是
a．選用更高效的催化劑 b．升高溫度 c．及時(shí)分離出二氧化碳 d．增加SO
2的濃度．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見(jiàn)化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C→A：
②L→J：
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①E→F：
②I→G：
．
（3）用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案：
、
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、KClO3是氧化劑 |
| B、1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C、該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性 |
| D、發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1 |
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