【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應在t1min內(nèi)的平均速率為
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大
D. 溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
【答案】B
【解析】A.v(CO)==mol/(Lmin),化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯誤;B.CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應,充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O,平衡時生成物的濃度對應相同,t1min時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),根據(jù)化學方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故B正確;C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分數(shù)會增大,故C錯誤;D.t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),此時c(CO)==0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,則K==1,溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動的,那么正反應應為放熱反應,故D錯誤;故選B。
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【題目】圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是( )
A.b電極為正極
B.電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C.陽極電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+
D.電解過程中,陰、陽極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2
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【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NA
B. 反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3
C. 產(chǎn)生6.4g O2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
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【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體,同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO,CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品,實現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。
(1)已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示:
反應 | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ? | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ? | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反應③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反應中,有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填字母)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓
C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在不同的電壓下,CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示(注:電流效率×100%):
①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______(填“促進”、“抑制”或“無影響”)作用。
②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH,為使CO和H2利用率最高,電解時應控制電壓在________ V左右(選填5、15、23、25、30)。
(3)在300℃時,將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中,在恒溫恒容下發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示:
①圖中判斷反應到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
② 5min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2) =________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃條件下,將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應將_______(填字母)。
A.正反應方向反應 B.逆反應方向反應
C.達到平衡 D.無法判斷
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【題目】I.常溫下將0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)該溶液中存在的平衡體系有(用離子方程式表示)________
(2)此溶液中共有________ 種離子。
(3)這些離子中濃度為0.1mol/L的是___,濃度為0.02mol/L的離子是___。
(4)____和_____兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-的物質(zhì)的量多0.08 mol。
II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最適宜采用的是________(填選項字母)
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______(填選項字母)
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(6)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________,在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
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【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. 達到平衡時,容器內(nèi)的壓強不再變化
D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【題目】溫度為T℃時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是( )
時間 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反應速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C.若達到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動
D.反應至15 min時,改變的條件可以是降低溫度
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【題目】Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中, 采用廢易拉罐(主要成分為 Al,含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。 回答下列問題:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應選用______________(填標號)。
a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。
(3)沉淀 B 的化學式為______________________
II.毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:
(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(5)濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入 H2C2O4 時應避免過量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
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【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下),則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol
C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol
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