已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C、反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：由反應(yīng)原理可知，反應(yīng)中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產(chǎn)物，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物活化能之差，以此解答該題．
解答： 解：A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反應(yīng)的催化劑，且為①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)有影響，故A正確；
B．將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；
C.98kJ/mol為反應(yīng)熱，等于反應(yīng)物與生成物活化能之差，故C錯誤；
D．因為反應(yīng)是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)，既能和稀H2SO4溶液反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①
②
      
③AL（OH）3  
④NaHCO3
⑤
A、全部B、僅①②③④
C、僅①④⑤D、僅①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)aA （g）+bB （g）
催化劑
Cc（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他  反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，請回答：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率ar（A）、a11（A）、aIII（A）中最小的是
 
，其值是
 
（保留2位有效數(shù)字）．
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
（填“向左”、“向右”或“不移動”），采取的措施是
 
．
④比較第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度的高低和平衡常數(shù)的關(guān)系：T2
 
T3、K2
 
 K3（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，本身被還原成NO，已知下列兩個反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若用如圖3的電解池（X、Y均為惰性電極）電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)況）時，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量是
 
，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）提出合理假設(shè)．該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           
B．壓強增大
C．生成物的催化作用               
D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）初步探究．測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
 
．
（4）進一步探究．查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請根據(jù)以下實驗設(shè)計表將實驗?zāi)康难a充完整：
實驗
編號		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL		硝酸銅
晶體/g		亞硝酸鈉
晶體/g		實驗?zāi)康?/TD>
①52000實驗①和②探究
 
   影響；實驗①和③探究
 
   的影響．
②5200.50
③52000.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 
①
②
 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題．
（1）電池的放電過程是
 
（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時陽極的電極反應(yīng)式：
 

（4）充電時，電池的正極應(yīng)接電源的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（　�。�
A、a-bB、aC、-bD、b-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定一定物質(zhì)的量的氣體體積大小的主要因素有（　�。�
A、氣體分子的直徑
B、氣體分子的數(shù)目
C、氣體分子間距離
D、氣體分子的相對分子質(zhì)量

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