Question

在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF₃物質的量為（　�。�

• A、2mol
• B、

  10

  3

  mol
• C、

  5

  3

  mol
• D、5mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，溴元素化合價分別由+3價升高為+5價、由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既是氧化劑也是還原劑，部分水是還原劑，根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水氧化的BrF₃的物質的量．

解答： 解：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既是氧化劑也是還原劑，部分水是還原劑，
該反應中有

2

3

的BrF₃被還原，有

2

5

的H₂O參加氧化還原反應，所以在該反應中被還原的BrF₃與參加氧化還原反應的水之間計量數的關系是1：1，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被氧化的BrF₃物質的量為5mol，
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，明確被氧化的BrF₃與參加氧化還原反應的水計量數之間的關系式是解本題關鍵，難度中等．