如何減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣對(duì)大氣的污染？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)動(dòng)車排放的尾氣的成分中常含有NO、CO等氣體分析．
解答： 解：機(jī)動(dòng)車排放的尾氣中常含有NO、CO和CO2等氣體，如果在汽車上裝一個(gè)尾氣處理裝置，在催化劑的作用下，使NO和CO發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式 2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2；
故答案為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，理解題意、掌握空氣的污染原因和治理是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　　）
①氫元素被氧化，碳元素被還原　
②HCN既是氧化劑又是還原劑　
③CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物　
④CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物．
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CS2為V形的極性分子
B、電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子
C、非極性鍵也可以存在于化合物中
D、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 


（5）700℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡濃度（mol/L） a b c d
請(qǐng)回答：各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 
．
A．a(chǎn)=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′
(1)O3
(2)Zn/H2O
RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是（選填字母）
 
．
a、加聚反應(yīng)   b、縮聚反應(yīng)
（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）
 
．

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是
 
g．
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 
．
（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．若同樣條件下起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為：
 
．
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為
 
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)
 
v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請(qǐng)按以下要求回答問(wèn)題．
（1）在這兩個(gè)裝置中，甲裝置是
 
（原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應(yīng)為
 
，乙中銅電極上的電極反應(yīng)為
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，甲中鋅極質(zhì)量減少6.5克，此時(shí)乙中兩極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三大合成高分子材料指的是：
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案