10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

分析 A．溫度不變，則KW不變；
B．Na2S稀溶液中存在電荷溶液；
C．CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，促進水的電離；
D．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，鹽酸過量，計算反應后的氫離子的濃度，可計算pH．

解答 解：A．KW只受溫度的影響，溫度不變，則KW不變，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知Na2S稀溶液中存在c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+），故B正確；
C．NaCl為強酸強堿鹽，水的電離不受影響，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，故C錯誤；
D.0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）2溶液混合時，鹽酸和氫氧化鋇的物質的量之比是4：1，發(fā)生的反應方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，根據(jù)方程式知，混合后鹽酸剩余，混合溶液中鹽酸的濃度是0.05mol/L，溶液的pH＞1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷、鹽類的水解等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點以及溶液電荷守恒的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
A．
實驗室制氧氣		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�
A．兩種物質的分子式均為C10H14O2互為同分異構體
B．兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應
C．兩種物質都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．目前，世界上已經合成了幾百種有機超導體，如圖所示是其中之一，該分子結構如圖所示．下列關于該化合物說法錯誤的是 （　　）
A．分子中所有的氮原子在同一平面內B．屬于芳香烴
C．分子式為C12H4N4D．該物質易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．5.8g某有機物Q完全燃燒可產生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣（對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應，分子中不含甲基，為鏈狀結構．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結構的結構簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
B．進行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三種溶液．
（1）當它們的pH相同時，其物質的量濃度的關系是：①＞②＞③ （填數(shù)字編號）
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH關系是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關系是①=②＞③
（4）體積、濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）為2×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為H2O＞H2S．（填微粒符號）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，用化學方程式表示生成K的過程NH3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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