Question

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H₂O＞H₂S．（填微粒符號）
（4）B和D可以形成化合物BD₂，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵，用化學(xué)方程式表示生成K的過程N(yùn)H₃+HClO₄=NH₄ClO₄
（6）寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-+=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl．
（1）主族元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)、主族族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；
（4）B和D可以形成化合物CO₂，屬于共價化合物，用C、O原子電子式表示其形成過程；
（5）C元素的簡單氫化物為NH₃，E元素的最高價氧化物的水化物為HClO₄，二者生成化合物K為NH₄ClO₄；
（6）A的最高價氧化物為Al₂O₃，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl．
（1）D為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第二周期VIA族，
故答案為：第二周期VIA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-；O^2-；Al³⁺；
（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O；H₂S；
（4）B和D可以形成化合物CO₂，屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（5）C元素的簡單氫化物為NH₃，E元素的最高價氧化物的水化物為HClO₄，二者生成化合物K為NH₄ClO₄，含有離子鍵、共價鍵，反應(yīng)方程式為：NH₃+HClO₄=NH₄ClO₄，
故答案為：離子鍵、共價鍵；NH₃+HClO₄=NH₄ClO₄；
（6）A的最高價氧化物為Al₂O₃，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用、化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．