8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙 酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

分析 用圖中裝置制備少量乙酸乙酯，則試管I中裝有濃硫酸、乙醇、乙酸，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，試管II中盛有飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分層，以此來解答．

解答 解：①實(shí)驗(yàn)室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液，故答案為：飽和Na2CO3溶液；
③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液，故答案為：分液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．
【查閱資料】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原為Mn2+．
【制備NaNO2】
（1）發(fā)生反應(yīng)時(shí)三頸瓶A中的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）C裝置中盛放堿石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫、氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學(xué)收集當(dāng)?shù)氐乃嵊赀M(jìn)行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時(shí)間再測量雨水pH=4.7，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)；
（2）硝酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學(xué)方程式作簡要分析：溶解等質(zhì)量的銅，使用稀硝酸時(shí)消耗的硝酸少，且產(chǎn)生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號(hào)飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成氮化硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）硫酸的作用：與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，作催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反應(yīng)結(jié)束后用玻璃棒攪拌D中液體，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生；攪拌后靜置D一段時(shí)間，D中的現(xiàn)象是溶液分層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）不相同
D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖
已知：
表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
　溫度（℃）　20　40　60　100
　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
　金屬陽離子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為分批緩慢加入硫酸
（2）“浸取”時(shí)為提高速率．除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施是提高反應(yīng)溫度；“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為防止因溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（3）“浸出液”顯酸性．含有H3BO3和Mg2+，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量的H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮、加壓、升溫結(jié)晶、過濾．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃時(shí)，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 HF
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=6.75×10-4
下列說法正確的是BD（填序號(hào)）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入氫氟酸中觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和氟化鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫出C1、C2、C33種原子的符號(hào)：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學(xué)式是NaF
（4）最常見的E原子與C2形成的分子中含6個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
B．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)
C．鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)

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