3．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）硫酸的作用：與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，作催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反應(yīng)結(jié)束后用玻璃棒攪拌D中液體，會看到有氣泡產(chǎn)生；攪拌后靜置D一段時間，D中的現(xiàn)象是溶液分層．

分析 （1）硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；
（2）球形干燥管中的球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；D中有揮發(fā)出來的乙酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；反應(yīng)結(jié)束后D中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且乙酸乙酯的密度比水的密度�。�

解答 解：（1）硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，為酯化反應(yīng)提供反應(yīng)物，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，可知該反應(yīng)中濃硫酸的作用為與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，作催化劑、吸水劑；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；
故答案為：與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，作催化劑、吸水劑；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反應(yīng)結(jié)束后D中有揮發(fā)出來的乙酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以會有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)結(jié)束后D中乙酸乙酯難溶于水，與碳酸鈉溶液分層，且乙酸乙酯的密度比水的密度�。�
故答案為：防止倒吸；氣泡；溶液分層．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及裝置選擇，明確反應(yīng)過程中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4V正[Ni（CO）4]=V正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系p2＞p1；
②700℃時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分?jǐn)?shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯時應(yīng)該先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；②溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)A+B（s）═C中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（　�。�
A．A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體，C是固體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品．以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]和銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的實驗方案如圖所示．

請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）寫出酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法為：取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+；濾渣2的主要成分為：Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）濾液2→硫酸鋁晶體的操作包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應(yīng)方程式：Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙 酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．過濾時，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　　）
A．加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀B．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解
C．分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙D．都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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