15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HF的電子式：D．肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)簡式：H2N-NH2

分析 A．漏掉了N原子的最外層1對未成鍵電子對；
B．硫離子的最外層電子數(shù)為8，；
C．氟化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵．

解答 解：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯誤；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．HF為共價化合物，分子中存在1個F-H鍵，氟化氫的電子式為，故C錯誤；
D．肼的分子式為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為：H2N-NH2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．

②反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示． 下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖4表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
①表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置：
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
②該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．△H＞0表示產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
C．△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
D．化學(xué)鍵斷裂過程中釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向b極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是陽極，
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重12g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-　HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/LB．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）
D．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3�、贑H3═CH2　③苯�、蹸H≡CH�、軳H3   ⑥CH4    ⑦HCHO．
A．①②③⑦B．①⑤⑥C．②③④⑦D．③⑤⑥

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