10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．△H＞0表示產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
C．△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
D．化學(xué)鍵斷裂過程中釋放能量

分析 化學(xué)變化的實質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，伴隨著能量的變化，且吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與是否加熱才能進行無關(guān)，△H 的單位kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，故A錯誤；
B．△H＞0為吸熱反應(yīng)，表示產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；
C．△H 為反應(yīng)熱，單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ，故C正確；
D．化學(xué)鍵斷裂過程中吸收能量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì)和分析判斷，為高頻考點，主要是反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇．

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．降低溫度    b．充入He氣     c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)②中，反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于分散系的敘述中錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達爾效應(yīng)
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
C．把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
D．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HF的電子式：D．肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)簡式：H2N-NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　　）
A．通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．CuOC．FeCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是d（選填編號）．
a．降低溫度  b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度  d．以上都不對
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是ac（選填編號）．
a．縮小容器體積  b．使用催化劑c．增加SO2濃度  d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c（選填編號）．
a．只有37Cl2  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c．37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2　d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd（選填編號）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化．

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