5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中，0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后所得的氨分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L；
C、N2O和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、N2O和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個(gè)氧原子，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故2mol硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．20g D2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．常溫下，22.4L CO2氣體的分子總數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深
C．合成氨反應(yīng)中用過(guò)量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來(lái)，有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色色，得到Fe（OH）3膠體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，插入兩個(gè)惰性電極，接通直流電，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近的顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳；
（3）向其中加入少量的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉；
（4）提純此分散系常常采用的方法叫滲析；
（5）當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)，從側(cè)面可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)；
（6）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了膠體聚沉，硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NH2OH（羥胺）是有機(jī)合成中常用的還原劑，是一元弱堿．25℃時(shí)，其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．羥胺中氮顯-1價(jià)
B．羥胺的電子式為
C．硫酸羥胺的化學(xué)式為（NH3OH）2SO4
D．羥胺的電離方程式為NH2OH?NH2O-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞頻率提高
B．增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．銅片插人硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　�。�
A．平衡正向移動(dòng)
B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列因素中不屬于決定物質(zhì)體積大小的因素是（　�。�
A．粒子的數(shù)目B．粒子的大小C．粒子之間的距離D．物質(zhì)的類別

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