2．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　　）
A．平衡正向移動
B．再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達平衡時，C的體積分數(shù)減小
D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

分析 再以2：2：1的物質(zhì)的量比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大一倍，相當于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來的一半，相當于增大壓強，結(jié)合壓強對平衡移動的影響分析．

解答 解：由上述分析可知，溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，壓強增大，
A．該反應為氣體體積減小的反應，則增大壓強，平衡正向移動，故A正確；
B．平衡正向移動，生成C增多，故B錯誤；
C．平衡向正反應方向移動，A、B體積分數(shù)減小，C體積分數(shù)增大，故C錯誤；
D．壓強增大，則正逆反應速率均比原平衡時大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握體積不變時物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意壓強對平衡移動的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙同學．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成，利用的膠體性質(zhì)是丁達爾效應．
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（填“正”或“負”）電荷．②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中，0.5molN2與1.5molH2充分反應后所得的氨分子數(shù)為NA
B．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．加熱是化學反應的重要條件，下列說法中正確的是（　�。�
A．FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
B．放熱反應不需要加熱就能進行
C．將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時pH基本不變
D．加熱不利于合成氨，故工業(yè)上采用低溫合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

下列說法正確的是（　�。�
A．1molCMU最多可與1molBr2反應
B．1molCMU最多可與3molNaOH反應
C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
D．CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丙烷（）也叫異丁烷
B．蛋白質(zhì)和糖類均為天然高分子化合物
C．乙烯和丙烯只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
D．苯使溴水褪色的原因是發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到強堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)），并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol．
（5）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是c
a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．精煉銅過程中陰極增重6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
B．標準狀況下，11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C．1 mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換反應．
（1）在該反應中Al元素的化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應，Al發(fā)生了氧化反應．
（2）通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數(shù)等于元素化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，化合價升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

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