3．下列因素中不屬于決定物質(zhì)體積大小的因素是（　�。�
A．粒子的數(shù)目B．粒子的大小C．粒子之間的距離D．物質(zhì)的類別

分析 決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的或是由元素組成的結(jié)論分析，則決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個(gè)因素，故物質(zhì)的類別不屬于決定物質(zhì)體積大小的因素，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了教材的基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中，0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后所得的氨分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)），并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol．
（5）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是c
a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C．1 mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于烴類的是（　�。�
A．C2H5OHB．C3H8C．CH3BrD．C6H5NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中 A、B為單質(zhì)，F(xiàn)為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D的水溶液顯弱酸性，則A是S，B是Al，C是A12S3，D是H2S，E是AlCl3，F(xiàn)是Al（OH）3．
（2）若D的水溶液顯弱堿性，則A是N2，B是Mg，C是Mg3N2，D是NH3，E是MgCl2，F(xiàn)是Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的（　�。�
A．分子個(gè)數(shù)比為4：5B．含硫元素質(zhì)量比為4：5
C．含氧原子個(gè)數(shù)比為5：6D．含硫原子個(gè)數(shù)比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（1）在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）通過(guò)此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．找出物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律．請(qǐng)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）C→D的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方法是可先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+．實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)，要向其中加入適量的A，目的是防止亞鐵離子被氧化．（4）結(jié)合D→E的轉(zhuǎn)化和你所學(xué)過(guò)的同類反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

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