Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示

(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的 BaCl2 溶液；③加過(guò)量的 NaOH 溶液；④加過(guò)量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶。

(2)碳酸氫鈉固體受熱分解的化學(xué)方程式是：_____。

(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可選用______溶液進(jìn)行洗滌以除之。

(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：______。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2 MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑ Cl2+2Br=2Cl-+Br2

【解析】

粗鹽提純時(shí)加入的試劑均為過(guò)量，為了防止引入新雜質(zhì)鋇離子，加氯化鋇溶液一定要在碳酸鈉之前，生成沉淀要過(guò)濾后才可以調(diào)pH值，否則生成的沉淀又會(huì)重新回到溶液中，氯化鈉溶液得到晶體的過(guò)程使蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此答題。

將生成的硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀從溶液中除去用過(guò)濾的方法，故答案為：過(guò)濾。

碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（3）Mg（OH）2和Ca（OH）2兩種沉淀中氫氧化鎂溶解度更小，可以加入MgCl2使Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，故答案為：MgCl2。

（4）從題意看出，高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）所得固體只有氧化鎂，

氯元素、氫元素和氧元素要成為氯化氫和水蒸氣釋放出去，反應(yīng)方程式為：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，

故答案為：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。

（5）通入氯氣可提取海水中的溴，發(fā)生的是置換反應(yīng)，一換一，Cl2和Br-反應(yīng)生成Cl-和Br2，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，

故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。