下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+
B、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同
C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42-
D、常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、氯水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，但是原溶液中可能存在鐵離子；
B、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
C、氯化鋇與硫酸根生成硫酸鋇沉淀，與銀離子生成氯化銀沉淀；
D、鐵與濃硫酸鈍化，屬于氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、原溶液中若存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不能說明原溶液中含有Fe2+，故A錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置導(dǎo)致濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致濃度減小，兩者原理不同，故B正確；
C、氯化鋇與硫酸根生成硫酸鋇沉淀，與銀離子生成氯化銀沉淀，故原溶液不一定含有SO42-，故C錯誤；
D、鐵與濃硫酸鈍化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，
故選B．
點評：本題主要考查的是常見陽離子與陰離子的檢驗、濃硫酸的性質(zhì)，屬于中等難度題目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用于區(qū)別稀硫酸和濃硫酸的方法的是（　�。�
A、加水溶解，觀察溶液溫度變化
B、取相同質(zhì)量敞口放置，過一段時間在稱量，比較質(zhì)量變化
C、取相同量，加入到氯化鋇溶液中，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
D、取相同量于試管中，加入銅片，加熱觀察，是否有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（　�。�
測定時刻/st1t2t3t4
C（A）/mol?L-16322
C（B）/mol?L-153.533
C（C）/mol?L-112.533
A、在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）?2C（g）
B、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C、A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D、在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　　）
①酸的濃度和體積　
②堿的濃度和體積　
③比熱容   
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量　
⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化　
⑦操作所需的時間．
A、①②③⑥B、①③④⑥
C、③④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取a mL水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩混合搖勻．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成．用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反應(yīng)消耗V mL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（快），MnO（OH）2+2I-+2H+=Mn2++I2+3H2O，I2+S2O32-=2I-+S4O62-，則水中溶解氧量（單位是mg/L）為（　�。�
A、8000ab/V
B、8000Vb/a
C、16000Vb/a
D、16000ab/V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體29.25g
B、應(yīng)選用500 mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的是（　　）
A、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性
B、乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”
C、石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：

請回答下列問題：
（1）A、B兩種模型分別是有機物的
 
模型和
 
模型．
（2）A及其同系物的分子式符合通式
 
（用n表示）．當(dāng)n=
 
時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是
 
（填名稱）．
（4）有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是
 
（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
 

（2）上式反應(yīng)中的還原劑是
 
，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體則有
 
mol的電子轉(zhuǎn)移．
（3）a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（4）當(dāng) a+b=0.18時，殘留固體的質(zhì)量為
 
．

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同步練習(xí)冊答案