實驗室用NaCl固體配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體29.25g
B、應選用500 mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容
考點：溶液的配制
專題：實驗評價題
分析：A．托盤天平精確到0.1g；
B．只能配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液；
C．有少量液體濺出會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
D．定容時用膠頭滴管操作．
解答： 解：A．托盤天平精確到0.1g，所以用托盤天平稱取NaCl固體29.3g，故A錯誤；
B．常見容量瓶規(guī)格為100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需選用500mL容量瓶來配制溶液，故B正確；
C．轉移溶液時有少量液體濺出，導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則最終溶液的濃度偏低，故需重新配制，故C正確；
D．定容時使用膠頭滴管，防止加水超過刻度線，則加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，要求學生熟悉常見的容量瓶規(guī)格．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇堿性燃料電池的總反應為：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，請寫出正、負極電極反應式．負極：
 
，正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理．
（1）為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進行．
回答下列問題：
①PAFC中鐵元素的化合價為
 
．
②步驟I中的試劑A是
 
（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
③步驟Ⅲ的離子方程式為
 
．
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是
 

A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+              D、H+
為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是
 
．
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A、向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42-
B、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2-結合H+能力比CO32-強
C、向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀．證明葡萄糖中不含醛基
D、檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+
B、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同
C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42-
D、常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A中含有的官能團是
 
．
（2）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應的化學方程式是
 
．
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是
 
．
（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應得到D，D的結構簡式是
 
．
（5）F的結構簡式是
 
，由E生成F的反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如如圖所示的轉化關系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y不可能是（　�。�
A、C、CO
B、AlCl3、Al（OH）3
C、Fe、Fe（NO3）2
D、S、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應敘述相符合的是（　　）
A、
如圖：反應N2+3H2?2NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系
B、
如圖：反應H2+I2?2HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
C、
如圖：反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化
D、
如圖：反應2SO2+O2?2SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）寫出F的價電子排布圖：
 
．
（3）寫出化合物BC的結構式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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