Question

在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t₁、t₂、t₃、t₄時刻測得各物質的濃度如下：據(jù)此下列結論中正確的是（　�。�

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/mol?L-1	6	3	2	2
C（B）/mol?L-1	5	3.5	3	3
C（C）/mol?L-1	1	2.5	3	3

• A、在容器中發(fā)生的反應為2A（g）+B（g）?2C（g）
• B、該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為0.25
• C、A的轉化率比B轉化率的低
• D、在t₃時刻反應已經(jīng)停止

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+B?C．；
B、t3達到平衡狀態(tài)，結合平衡濃度計算平衡常數(shù)；
C、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+B?C，極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；
D、t₃時刻達到了平衡狀態(tài)，反應沒有停止；

解答： 解：A、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）?C（g），故A錯誤；
B、反應關系為：2A（g）+B（g）?C（g），平衡常數(shù)=

3

3×22

=0.25，故B正確；
C、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）?C（g），極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉化率=

3

8

×100%=37.5%，B的轉化率=

1.5

6

×100%=25%，A的轉化率大于B的轉化率，故C錯誤；
D、可逆反應達到了平衡狀態(tài)，但是反應仍然進行，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率、平衡常數(shù)的計算及反應方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應沒有停止，難度中等．