18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氫氟酸來刻蝕玻璃：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
B．用石墨電極電解AlCl3溶液：2Al3++6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
C．鉛蓄電池放電時的反應：Pb+PbSO4+4H++SO42-═2Pb2++SO42-+2H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．HF在離子反應中保留化學式；
B．生成氫氣、氯氣、氫氧化鋁；
C．放電時Pb失去電子生成硫酸鉛；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．用氫氟酸來刻蝕玻璃的離子反應為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故A錯誤；
B．用石墨電極電解AlCl3溶液6Cl-+2Al3++6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B錯誤；
C．鉛蓄電池放電時的反應：Pb-2e-+SO42-═PbSO4，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量稀硝酸反應，轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
B．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質荷比為42．則A的分子式為C3H6；D→E的試劑及反應條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個三元環(huán)，B的結構簡式為；⑤的反應類型是消去反應．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫出下列反應方程式：
①F與新制Cu（OH）2懸濁液反應；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應．
（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任寫兩種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色．
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式[Ar]3d10；
（2）如圖結構是銅的某氧化物的晶體結構的最小重復單元，則該氧化物的化學式為CuO；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
①該沉淀中S原子的雜化類型為sp3；
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式H3O+．
（4）NH3的沸點高于PH3，原因是NH3分子間能夠形成氫鍵
（5）CuO的熔點比CuCl的熔點高（填“高”或“低”），其原因是CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/LNaHCO3 溶液中有：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．在NaHSO4溶液中有：c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）
C．在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，則溶液中有：c（K+）=2c（ClO-）+C（HClO）
D．將等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等體積混合后的混合溶液中：c（OH-）-c（H2SO3）=c（H+）+c（SO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖1中a、b曲線可分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量等于28.7kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（　�。�
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施中，不能增大化學反應速率的是（　�。�
A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水
B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片
C．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度
D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可能造成臭氧層破壞的氣體是（　�。�
A．汽車排放的尾氣B．硫酸廠尾氣C．居室裝修廢氣D．鹵代烴揮發(fā)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案