【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質量增加了1.7g,則反應速率為(
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)

【答案】C
【解析】解:在一定條件下,反應N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質量增加了1.7g,氨氣的物質的量= =0.1mol,故v(NH3)= =0.01mol/(L.min),
A.速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(L.min),故A錯誤;
B.速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(L.min),故B錯誤;
C.由上述計算可知,v(NH3)=0.01mol/(L.min),故C正確;
D.由上述計算可知,v(NH3)=0.01mol/(L.min),故錯誤;
故選C.
【考點精析】掌握反應速率的定量表示方法是解答本題的根本,需要知道反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.

練習冊系列答案
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