【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應的氣體,能采用如圖裝置的是( )

①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

【答案】A

【解析】①濃氨水和固體NaOHNH3,氨氣應選向下排空氣法收集,故不選;②大理石和稀鹽酸制CO2,符合固體與液體反應不需要加熱制備氣體,且氣體的密度比空氣的密度大,利用向上排空氣法收集,故選;③雙氧水和二氧化錳制O2,符合固體與液體反應不需要加熱制備氣體,且氣體的密度比空氣的密度大,利用向上排空氣法收集,故選;④稀硝酸和銅片制NO,NO不能利用排空氣法收集,故不選;⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2,需要加熱,故不選;⑥鋅粒和稀硫酸制H2,但氣體的密度比空氣的密度小,利用向下排空氣法收集,故不選;

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是化學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同位素:石墨、C60、金剛石

C.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種:Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學為確定其成分,設(shè)計并完成以下實驗(不考慮水解,所加試劑均足量):

下列說法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

C. 取少量X溶液,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl,且c(Cl)≥0.1mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯誤的是(
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH42Fe(SO42是否被氧化
D.常溫下,(NH42Fe(SO42比FeSO4易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。

(2)計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率v(Y)與用Z表示的逆反應速率v(Z)的關(guān)系式是_________________

(5)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是(  )

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3

C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應關(guān)系錯誤的是(

物質(zhì)

用途

性質(zhì)

A

小蘇打

用于焙制糕點

小蘇打能與堿反應

B

金屬鈉

用于冶煉鈦、鋯等金屬

金屬鈉有強還原性

C

二氧化硫

常用于漂白秸稈、織物

SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合

D

鐵粉

用于食品中的脫氧劑

Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________;925℃時,Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為氣體單質(zhì),試回答(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出):
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:D是 , G是;
(2)寫出“C→F”反應的離子方程式;
(3)寫出反應“F→G”的離子方程式;
(4)寫出反應“I→J”的離子方程式
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是;寫出相關(guān)的化學反應方程式
(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1),充分反應后過濾,向濾液中通入足量的氨氣,充分反應后再過濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體的質(zhì)量為

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