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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。

(2)計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質量分數保持不變

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率v(Y)與用Z表示的逆反應速率v(Z)的關系式是_________________。

(5)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z

【答案】 X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol(Ls)﹣1 b 2v(Y)= v(Z) c

【解析】由圖象可知,在10sX減少了0.79mol,Y減少了0.79mol,Z增加了1.58mol。(1)因此該反應的化學方程式為X (g)+Y(g)2Z(g)

(2)X表示的反應速率是v(X)= = 0.0395 mol(Ls)-1;

(3)a當正、逆反應速率相等時,化學反應即達到了平衡狀態(tài),又化學反應的速率之比等于對應的化學計量系數之比,所以XY的反應速率之比始終都是11,但沒有指明是正逆反應速率,所以a錯誤b、混合氣體中各組分的含量保持不變,說明反應已達平衡,故b正確;c各組分的濃度之比取決于起始時加入量的多少,濃度之比等于化學計量系數之比,不能說明反應已達平衡,所以c錯誤。因此正確答案為b

(4)化學反應的速率之比等于對應的化學計量系數之比,所以用YZ表示的速率關系為2v(Y)= v(Z);

(5)根據影響反應速率的因素可知,a、降低溫度只能減小反應速率,故a錯誤;b、擴大容器體積,相當于減少濃度,所以速率會減慢,故b錯誤;c、充入一定量Z,使Z的濃度增大,隨著反應逆向進行,X、Y的濃度也會增大,所以正、逆反應速率都會增大c正確。故正確答案為c。

練習冊系列答案
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【題目】丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH,它可以發(fā)生的反應有:取代;加成;加聚;氧化;燃燒,其中正確的是

A.只有①②⑤B.只有②③C.D.全部

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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率如下表數據所示,下列判斷不正確的是

A. a=6.00

B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下,v可能相同

C. 318.2<b<328.2

D. 不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結構式為___________

(2)C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________,現象為_________________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

____________________________:反應類型是______________;

____________________________;反應類型是______________

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【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標準狀況),同時溶液質量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

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【題目】利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體,能采用如圖裝置的是( )

①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質,該性質用途十分廣泛.“鋁熱反應”的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表:

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

-

I.(1)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金.理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認為他的解釋是否合理? ______ (填“合理”或“不合理”).

(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,反應的離子方程式為 ______

(3)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是 ______ (填序號).

A、濃硫酸B、稀硫酸    C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.試回答下列問題:

(1)依題意,請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式: ______

(2)在BC段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ;

(3)熔融物中鋁元素的物質的量為 ______ mol.

(4)B點對應的沉淀的物質的量為 ______ mol,A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為 ______ mL.

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【題目】在室溫下,下列關于電解質的說法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH7,前者消耗的鹽酸多

B. NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小

C. NaHS溶液中加入適量 KOH 后:c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)

D. a mol·L1的醋酸與0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化),所得溶液中c(Na)c(CH3COO),則醋酸的電離常數Ka (用含a的代數式表示)

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