Question

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在

 

min時達到平衡狀態(tài)（反應限度）；
②該反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物能量高于生成物，反應是放熱反應；
（2）依據(jù)圖象分析XY為反應物，Z為生成物，反應在2min達XYZ物質(zhì)的量不變說明到平衡狀態(tài)，結(jié)合反應過程中消耗的物質(zhì)的量計算反應比得到化學方程式；

解答： 解：（1）圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應的焓變=E1-E2，E1＜E2，焓變?yōu)樨撝�，反應是放熱反應�?br />故答案為：放熱；＞；
（2）①圖象分析可知反應進行到2min，XYZ的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，
故答案為：2； 
②圖象分析XY為反應物，Z為生成物，X反應干脆辭職消耗物質(zhì)的量=1.0mol-0，7mol=0.3mol，Y的消耗物質(zhì)的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z物質(zhì)的量增大．增加的物質(zhì)的量=0.2mol，XYZ物質(zhì)的量之比=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z．

點評：本題考查了化學反應能量變化，反應過程中物質(zhì)的老本行書寫化學方程式是解題關(guān)鍵，圖象分析是關(guān)鍵，題目較簡單．