Question

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖（1）所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
①該反應(yīng)在

 

min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度）；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)圖象分析XY為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)在2min達(dá)XYZ物質(zhì)的量不變說(shuō)明到平衡狀態(tài)，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中消耗的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)比得到化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)的焓變=E1-E2，E1＜E2，焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；＞；
（2）①圖象分析可知反應(yīng)進(jìn)行到2min，XYZ的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
故答案為：2； 
②圖象分析XY為反應(yīng)物，Z為生成物，X反應(yīng)干脆辭職消耗物質(zhì)的量=1.0mol-0，7mol=0.3mol，Y的消耗物質(zhì)的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z物質(zhì)的量增大．增加的物質(zhì)的量=0.2mol，XYZ物質(zhì)的量之比=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的老本行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是解題關(guān)鍵，圖象分析是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．