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【題目】碳呼吸電池被譽為改變世界的創(chuàng)新技術，設想用碳呼吸電池為鋰硫電池充電的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A.a極是多孔碳電極

B.充電時，外電路中流過0.02 mol電子，電極N質量增加0.14 g

C.隨著反應的進行，碳呼吸電池中C2O42- 數目不斷減小

D.充電時間越長，電池中的Li2S8量越多

【答案】C

【解析】

A．碳呼吸電池的負極為Al，正極為多孔碳電極，充電時，陽離子向陰極移動，則b電極為負極，a電極為正極， 即a極是多孔碳電極，故A正確；

B．充電時M為陽極，N是陰極，電池充電時，N極反應為：Li++e-=Li，當外電路流過0.02mol電子時，生成鋰為0.02mol，N極增加的質量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；

C．正極反應為2CO2+2e-=C2O42-，根據電子守恒可知，電池放電時草酸鹽濃度不會發(fā)生變化，即電池中C2O42-數目不變，故C錯誤；

D．由圖可知，充電時，M極為陽極，發(fā)生氧化反應，逐漸由Li2S2→Li2S4→Li2S6→Li2S8，則充電時間越長電池中的Li2S8量越多，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中陰極產物為：_____________________。

(2)用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為：_________________。

(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。

　

圖2電池負極區(qū)的電極反應為：_______________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現________色，c位置的電極反應式為____________________，若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是___________(填A或B)電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】腈亞胺與鄰酚羥基芐醇在堿的作用下可以發(fā)生偶聯反應生成醚鍵，反應的條件溫和，操作簡單，目標產物收率高。下面是利用該方法合成化合物H的一種方法：

注：以上合成路線中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

實驗

堿

溫度/℃

溶劑

產率%

1

Et3N

25

DCM

<10

2

吡啶

25

DCM

<5

3

Cs2CO3

25

DCM

70

4

LiOtBu

25

DCM

43

5

Cs2CO3

25

DMF

79

6

Cs2CO3

25

CH3CN

83

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________，B的結構簡式為___________。

（2）由C生成D的反應類型是________，F中的官能團名稱是___________。

（3）H的分子式為_______________。

（4）不同條件對偶聯反應生成H產率的影響如上表：

觀察上表可知，當選用DCM作溶劑時，最適宜的堿是____________，由實驗3、實驗4和實驗5可得出的結論是：25℃時，____________________，H產率最高。

（5）X為G的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式：____________。

①所含苯環(huán)個數與G相同；②有四種不同化學環(huán)境的氫，其個數比為1:1:2:2

（6）利用偶聯反應，以和化合物D為原料制備，

寫出合成路線：____________________________。（其他試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 若10＜a＜12，則X、Y都是弱堿

B. X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

C. 完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)＞V(Y)

D. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數

1.8×10－5

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結果________________。

（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結果____。

（3）觀察刻度線時仰視，其結果________________。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結果___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系，已知單質 B2、C2、D2、E2 在常溫常壓下都是氣體，化合物 G 在焰色反應中顯黃色；化合物I、J、K 通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A.E 的氫化物沸點高于B 的氫化物沸點

B.G 為強堿弱酸鹽，可用于廚房去油污

C.F 中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D.原子半徑：A>C>B>E>D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：

（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。

（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。

（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現象是____________，原因是________________________。

（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。

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