Question

用二氧化氯、鐵酸鈉（Na₂FeO₄）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^﹣和Fe³⁺。

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　▲  　＞　▲　＞　  ▲ 

（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為　        ▲                  　

（3）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產(chǎn)生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^﹣+2Cl^﹣+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

①寫出第二步反應的離子方程式　         ▲                  　

②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl^﹣，其作用是　    ▲      　

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得，ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置　   ▲               

②C中應裝的試劑為　     ▲      　 C中發(fā)生反應的化學方程式為：　     ▲    　

Answer 1

（1）ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄（2分）

（2）4FeO₄^2﹣+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑（2分）

(3)CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^﹣+CO₂+6H⁺   （2分） 催化劑（2分）

(4)應補充（冰水）冷凝裝置   （2分）      NaOH溶液；（2分）

2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O（2分）