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【題目】現有以下有機物：

① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br

(1)能與溶液反應的有(填序號作答，以下同)；______________________________

(2)能與銀氨溶液反應的有______________________________

(3)既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有______________________________

(4)能發(fā)生氧化反應的有(除燃燒以外)______________________________

(5)能發(fā)生加成反應的是______________________________

(6)即能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應的是____________

(7)乙烯生成聚乙烯反應方程式___________________________反應類型__________

【答案】③⑤ ① ② ①②④ ①④ ⑤ n CH2=CH2 → 加聚反應

【解析】

①中含有醛基，②中含有醇羥基，③中含有羧基，④中含有碳碳雙鍵，⑤中含有溴原子；

(1)能與溶液反應的含有酚羥基、羧基和酯基，答案選③⑤；

(2)能與銀氨溶液反應的物質含有醛基，答案選①；

(3)既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的為醇，且羥基的鄰碳上有氫，答案為②；

(4)能發(fā)生氧化反應的有醛、醇、烯等，故答案為①②④；

(5)醛與氫氣發(fā)生加成反應生成醇，烯烴能與氫氣、鹵化氫、鹵素單質等發(fā)生加成反應，故能發(fā)生加成反應的是①④；

(6)鹵代烴在強堿的水溶液中發(fā)生水解反應，鹵素原子連接的碳相鄰的碳上有氫的鹵代烴在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應，即能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應的是⑤；

(7)乙烯生成聚乙烯反應方程式n CH2=CH2 →，反應類型為加聚反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______，離子方程式為_____________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑名稱是_______________，離子方程式為_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用___________方法，化學方程式為______________________________________________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______，化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。

(1)已知25℃、101 kpa時一些物質的燃燒熱如下表：

物質

CH3OH(l)

CO(g)

H2(g)

燃燒熱/(kJ/mol)

726.8

283.0

285.8

寫出由CO和H2反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式： _________________________。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關數據如圖所示。

①從反應開始至5min時，用CH3OH表示的反應平均速度為____________。

②圖中反應達平衡時，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡轉化率為________________。

(3)人們利用甲醇制得能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應式為____________________。

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產生224mL(標準誤差2)Cl2時(假設全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為________。

(4)甲醇在一定條件下可轉化為甲酸。常溫下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時混合游學中兩溶質的物質的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為______g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有__________；

②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；

(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質實驗：

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：______________

②B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。

(2)反應②的反應類型是____________________。

(3)反應①的化學方程式是__________________________。

(4) F的結構筒式是_____________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I.鈹、鋁元素化學性質相似；

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質．寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應式為__________。

（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現象是__________，總反應化學方程式是_________。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是______，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )

A.容器中含D物質的量至少為0.45mol

B.A的平均反應速率是

C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A． 使用催化劑 B． 適當提高氧氣的濃度

C． 適當提高反應的溫度 D． 適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學鍵的鍵能：

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436

496

463

請?zhí)顚懕恚?/span>

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化

拆開化學鍵

中的化學鍵

______

____

中的化學鍵

______

____

形成化學鍵

鍵

______

____

總能量變化

______

____

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是__________________L。

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