Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/ mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說(shuō)法正確的是

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)NO2的產(chǎn)率為25%

C. 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度計(jì)算分解率；

B、由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，計(jì)算平衡濃度，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=消耗量/起始量×100%計(jì)算；

C、其他條件不變時(shí)，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)N2O5（g）濃度為5.00molL-1；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)。

A項(xiàng)、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L

=1.48mol/L，分解速率= =2.96×10-3mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為（5mol/L2.5mol/L）/5mol/L×100%=50%，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、其他條件不變時(shí)，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)N2O5（g）濃度為5.00molL-1，但增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c（N2O5）>5.00molL-1，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若T1>T2，則K1>K2，故D正確。

故選D。