【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題:

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級上的成對電子數(shù)為___________

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ C.π

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中ZnX通過共價鍵結(jié)合,該化合物中ZnX的原子個數(shù)之比為___________

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s2[Ar] 3d104s2 2 sp2sp3 C<H AB 1:1 面心立方最密

【解析】

1Zn原子核外電子數(shù)為30,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2[Ar] 3d104s2

4s能級上只有2個電子且成對,故成對電子數(shù)為2

(2)葡萄糖酸鋅里有兩種碳原子,一種是以sp3雜化(接羥基的碳),一種是以sp2雜化(—COO-里的碳);

第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,由于H的電子層數(shù)少、原子半徑最小,原子核對外層電子的引力較強,故第一電離能C<H

(3) 配合物[Zn(NH3)4]Cl2[Zn(NH3)4]2+與氯離子形成離子鍵,Zn2+NH3之間形成σ鍵, NH3中氮原子與氫原子之間形成σ鍵,答案選AB

(4)根據(jù)均攤法計算,晶胞中鋅的個數(shù)為4個,X的個數(shù)為8×+6×=4,該化合物中ZnX的原子個數(shù)之比為11;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點可知,X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積;設(shè)晶胞得邊長是a,則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知a=(4r14r2)nm,解得anm,則根據(jù)×NA=4,解得ρ= g·cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時NO2的產(chǎn)率為25%

C. 達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L-1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海水提溴B.乙醇燃燒C.明礬凈水D.高爐煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; 1molL1FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2;H2SO4⑥酒精;⑦CaCO3;FeSO4Ba(OH)2

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__;屬于非電解質(zhì)的是__

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;

(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子,可能含有__陽離子.

(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________

下列三種情況下,離子方程式與①相同的是__填序號).

A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某市售“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

(1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點后 1 位)

(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液,下列說法中正確的是__填序號).

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力.

①需用濃硫酸的體積為__mL.

②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L__。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g);H=QkJ/mol,在反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示:則以下正確的是

A. T1>T2,Q>0

B. T2>T1,Q>0

C. P1<P2,a+b=c+d

D. P1<P2,b=c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,在一燒杯中盛有100mLH2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),在此過程中:

1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有:

_______________________________________

_______________________________________

2)寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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