【題目】下列實(shí)驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏加德羅定律 | |
實(shí) 驗 方 案 | ||||
結(jié)果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡, 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和 | H2與O2的體積比約為2︰1 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,產(chǎn)生更多的NO2氣體,二氧化氮濃度增大,左側(cè)氣體顏色加深;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動,二氧化氮濃度減小,右側(cè)氣體顏色變淺,能夠用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;
B. 燒瓶中冒氣泡,證明酸性:HCl>H2CO3,但HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱;試管中出現(xiàn)渾濁,可能是由于發(fā)生反應(yīng):2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓,也可能是由于發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,無法用元素周期律解釋,B符合題意;
C. 根據(jù)蓋斯定律可知:△H=△H1+△H2,能夠用蓋斯定律解釋,C不符合題意;
D. 根據(jù)電子守恒可知,電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知,H2與O2的體積比約為2:1,D不符合題意;
故合理選項是B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽
B.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.苯的二氯代物有3種,說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D.向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉,其作用原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請回答下列問題:
(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。
Ⅱ.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:
(3)根據(jù)圖象回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______ mol·L-1(用數(shù)字計算式表示)。
Ⅲ.已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:
氫化反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol
副反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol
解聚反應(yīng):2(g) H>0
回答下列問題:
(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的△H=_________ kJ/mol。
(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如圖所示:
①0~4 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是___________________。
②最佳的反應(yīng)時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有__________________(寫一條即可)。
③一段時間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________。
(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。
①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號)。
A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度
②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則 p(H2O)=________kPa,平衡常數(shù)Kp=__________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):
已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。
(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。
(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是______。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。
(5)寫出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
ⅰ.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮“”結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。
(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______(無機(jī)試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g·mL-1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實(shí)驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________;其中,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實(shí)驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗過程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制____________。
(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解,影響產(chǎn)品的純度;二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________。
(二)分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L-1 20.00 mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。
(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設(shè)計實(shí)驗證明PCl3具有還原性:_____________________________________。(限選試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學(xué)知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛” | 強(qiáng)水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載:凡火藥,硫為純陽,硝為純陰 | 硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載:安南人黃姓者為宅煮糖,墻塌壓糖,去土而糖白,后人遂效之 | 糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com