【題目】乙苯和二氧化碳反應(yīng)生成苯乙烯的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）

A.10.6g乙苯中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.0NA

B.增加二氧化碳的濃度，可能提高苯乙烯的產(chǎn)率

C.狀態(tài)1到狀態(tài)2有氧氫鍵形成

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯中所含的電子數(shù)目為4.0NA

【答案】D

【解析】

A．10.6g乙苯的物質(zhì)的量為，1mol乙苯分子中含有10molC—H極性鍵，故0.1乙苯中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.0NA，A選項(xiàng)正確；

B．增加二氧化碳的濃度，可以使得反應(yīng)正向進(jìn)行，進(jìn)而提高苯乙烯的產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖可知，狀態(tài)1到狀態(tài)2，CO2與H+結(jié)合形成，有氧氫鍵的形成，C選項(xiàng)正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為，1個(gè)苯乙烯分子中含有的電子總數(shù)為8×6+8×1=56個(gè)，則0.1mol苯乙烯中所含的電子數(shù)目為5.6NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度____________。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________

（4）下列說(shuō)法正確的是__________

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以犧牲陽(yáng)極金屬電極產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子絮凝劑，通過(guò)凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達(dá)到凈化水體的目的。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.右極為陽(yáng)極，左極為陰極

B.電子從左極經(jīng)電解液流入右極

C.每產(chǎn)生1 mol O2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.若鐵為陽(yáng)極，則在處理廢水過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備及必要的加熱裝置已省略）。

（1）整套裝置裝配完畢后，首先進(jìn)行的操作是___，再添加試劑。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時(shí)用作安全瓶（監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞）。若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性。為此，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)是____（填字母）。

A

B

C

D

I

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

II

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

III

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

（5）向品紅溶液中同時(shí)通入氯氣和二氧化硫（按物質(zhì)的量之比1：1），觀察到的現(xiàn)象是___。用化學(xué)方程式解釋一下原因___。

（6）F為尾氣吸收裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，該裝置中反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態(tài)鈷原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數(shù)是_____；一個(gè)晶胞中平均含有的π鍵的個(gè)數(shù)為_____。

(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽(yáng)能制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為]，酸液室通入 (以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是 （ ）

A. 電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑

C. 在堿液室可以生成

D. 放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3

C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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同步練習(xí)冊(cè)答案