【題目】某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示不合理的是

A．Cl2與CCl4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物

B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物

C．鐵和稀硝酸反應(yīng)

D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式

【答案】A

【解析】

試題分析：A．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)四種取代產(chǎn)物都會生成，A項錯誤；B．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，B項正確；C．鐵與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO3（稀足）+Fe═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3HNO3+8Fe（足量）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：1～8：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，與數(shù)軸變化符合，C項正確；D．OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）3和Al3+的形式存在，OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO2-的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≥4時鋁元素都以AlO2-的形式存在，與數(shù)軸變化符合，D項正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素，在動物細(xì)胞內(nèi)含量較多，而在植物細(xì)胞內(nèi)含量較少的是

A. Na，Cl B. Mg，Fe C. Fe、Cl D. Fe、Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)

A. 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－===Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，對此最有說服力的解釋是

A. 碳在細(xì)胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 在細(xì)胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構(gòu)成了有機(jī)物的基本骨架

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2011年12月30日中國環(huán)境保護(hù)部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，調(diào)整了污染物項目及限值，增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應(yīng)容器（假設(shè)容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進(jìn)（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強(qiáng)和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）

C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ．

②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分別表示物質(zhì)為液體、氣體。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56 g·L-1.

(1)反應(yīng)前O2的體積為______________。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(寫元素名稱)。

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