【題目】在三個(gè)燒杯中分別盛有海水,依次插入(1)鐵片;(2)導(dǎo)線相連的銅、鐵片;(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(1)

C. (2)(1)(3) D. (3)(2)(1)

【答案】C

【解析】試題分析:金屬被腐蝕快慢順序是:原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極,(1)中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕,(2)(3)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,(2)中鐵易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕,(3)中鋅作負(fù)極、鐵作正極,所以鐵被保護(hù),則鐵被腐蝕快慢順序是(2)、(1)、(3),答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:1無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。

2廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

3不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答:

1燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

2為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

3從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.

4試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:。

5捕集器溫度超過(guò)673K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為。

6FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-。

①滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A.錐形瓶未潤(rùn)洗

B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)

C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,設(shè)計(jì)了如下流程.

請(qǐng)回答:

(1)①③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過(guò)濾的是 (填序號(hào)).

(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母)

a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸

b.溶液B中含有OH、SiO32﹣、AlO2等陰離子

c.④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體C做還原劑

(4)原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是

ACl2與CCl4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物

B向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物

C鐵和稀硝酸反應(yīng)

D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為

A.4 B.3 C.2 D.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是___________,含分子個(gè)數(shù)最多的是____________,含原子個(gè)數(shù)最多的是___________,質(zhì)量最大的是___________。

A.6 g H2

B.0.5 mol CO2

C.1.20×1024個(gè)HCl分子

D.148 g H2SO4

E.92 g乙醇(C2H5OH)

F.4時(shí)10 mL水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后達(dá)到平衡,共放出熱量11.76kJ,下列說(shuō)法正確的是

A5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B加入催化劑,可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,△H變小

CSO2的平衡濃度為0.12mol/L

D達(dá)到平衡時(shí),若增大容器的體積,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬(wàn)分之一,但是對(duì)人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu

C. N Mg Mo P Zn D. Mo Ca Cu Mg C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

ANA個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含Cl-個(gè)數(shù)為NA

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