【題目】從海水中提取鎂的主要步驟如下:
①上述從海水中提取鎂的步驟中,試劑A可以選用 ,試劑B選用 .
②分離出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式是 .
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【題目】測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Cu2+、Cl-三種離子的個數比為4∶5∶8,則K+與SO42-的物質的量濃度之比為( )
A.2∶3 B.4∶1 C.4∶3 D.2∶1
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【題目】某些化學知識用數軸表示能體現出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數軸表示不合理的是
A.Cl2與CCl4取代反應后的產物 | |
B.向燒堿液中通入SO2后的產物 | |
C.鐵和稀硝酸反應 | |
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式 |
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【題目】下列物質中,物質的量最大的是___________,含分子個數最多的是____________,含原子個數最多的是___________,質量最大的是___________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.20×1024個HCl分子
D.148 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
F.4℃時10 mL水
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【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后達到平衡,共放出熱量11.76kJ,下列說法正確的是
A.5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/(L·min)
B.加入催化劑,可使該反應的化學反應速率加快,△H變小
C.SO2的平衡濃度為0.12mol/L
D.達到平衡時,若增大容器的體積,則該反應的化學反應速率減慢
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【題目】某烴的一種同分異構體,核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,則該烴的分子式可能為
A. C6H14 B. C7H16 C. C8H18 D. C9H20
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【題目】人體內有20多種微量元素,它們的質量總和不到體重的千萬分之一,但是對人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是( )
A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu
C. N Mg Mo P Zn D. Mo Ca Cu Mg C
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】下列各組離子或分子能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式書寫可能正確的是
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 |
A | Na+、Fe3+、Cl-、I- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 過量NaOH溶液 | Mg2++HCO+3OH-= H2O+Mg(OH)2↓+CO |
C | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO+H2O |
D | Na+、NO、SO | NaHSO4溶液 | SO+2H+=SO2↑+H2O |
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