20．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

分析 A、35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)．
B、根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算分子中各原子的中子數(shù)，計(jì)算出1個(gè)分子含有的中子數(shù)，再根據(jù)N=nNA計(jì)算．
C、不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A、35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；
B、H35Cl分子所含中子為18，$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；
C、氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子符號(hào)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時(shí)形成x mol的A-B鍵
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．A2、AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時(shí)生成x mol的B2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{強(qiáng)酸溶液}{←}$丙$\stackrel{強(qiáng)堿溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化．
（2）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（任寫一個(gè)）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3 （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294 kJ•mol-1
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol•L-1鹽酸滴定．滴定過(guò)程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是b（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鋰、鈉、鉀、銣、銫都具有堿性，故稱為堿金屬
B．石灰石、純堿、小蘇打、碳酸銨熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是純堿
C．過(guò)氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液既能產(chǎn)生白色沉淀，又能產(chǎn)生氣體
D．金屬Li是密度最小的堿金屬，熔點(diǎn)大于Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）由B到C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）任意寫出兩種同時(shí)符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外）任意2種．
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；
②分子中含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)．

（4）E、F、G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是F（在E、F、G中選擇，填字母）．
（5）一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．某化合物的焰色反應(yīng)為黃色，則該化合物一定為鈉鹽
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極有64g銅放電溶解，則理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．7.8g Na2O2與Na2S的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
C．0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)大于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L三氯甲烷含有氯原子的數(shù)目是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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