10．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．-Br發(fā)生水解反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主．

解答 解：A．硫酸亞鐵在空氣中被氧化的離子反應(yīng)為4Fe2++2O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為CH2Br-COOH+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2OH-COO-+Br-+H2O，故B錯誤；
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去的離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故C正確；
D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，注重學(xué)生思維嚴密性的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害
C．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（　　）
A．M分子式為C8H11NO2
B．1 mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1 mol NaOH
C．M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B．25℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PTT纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，有廣泛的應(yīng)用前景，PTT的一種合成路線如下：

已知：
①A是一種常見室內(nèi)污染氣體，過量吸入會引起白血病；
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E為芳香烴，分子量是106，核磁共振氫譜顯示E和F都有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，且F中兩種氫的比例為1：1
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）A→C、H→L的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的名稱為1，3-丙二醇，F(xiàn)的官能團名稱是氯原子．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）合成PTT反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）L的芳香同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為4組峰的為（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以和CH3OH為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc．則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

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同步練習(xí)冊答案