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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:

（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（2）該反應的化學方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

【答案】0.05 mol·L-1·min-13X+Y2Z0.9增大

【解析】

（1）、反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v= =0.05mol/（Lmin）；

（2）、由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3X+Y 2Z；

（3）、①反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時體系的壓強是開始時的 0.9倍；

②平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為 = ，氣體的總質量不變，總物質的量減少，混合氣體的平均摩爾質量增大，氣體的摩爾質量數值上等于相對分子質量，故達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是

①升溫，c（B）/c（C）的比值變小

②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小

③加入B，A的轉化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA/m

A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在生產生活中有著廣泛的用途。

(1)乙醇的官能團是_______。

(2)工業(yè)生產中，用乙烯與水反應制得乙醇，該反應類型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結構簡式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應的化學方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有________。

A.無色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

平衡常數K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）達到化學平衡的標志是（　　）

A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B.單位時間內生成a mol N2同時生成3a mol H2

C.單位時間內生成a mol N2同時消耗a mol H2

D.單位時間內有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K時，將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝____________ 。

（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

A H2S　　 　B COS　　　 C CO2　　 D N2

（3）CO2的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝__________。（保留兩位有效數字）

（4）在600 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，CO2的轉化率α2________α1，該反應的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是（ ）

A.實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液

C.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

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