【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說(shuō)法正確的是

①升溫，c（B）/c（C）的比值變小

②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA/m

A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)氣體系數(shù)減小的吸熱反應(yīng)，

①升溫，平衡正向移動(dòng)，c（B）減小，而c（C）增大，故c（B）/c（C）的比值變小，正確；

②降溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量增大，而質(zhì)量不變，故體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，正確；

③加入B，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；

④加入催化劑，平衡并不移動(dòng)，氣體總的物質(zhì)的量不變，正確；

⑤加壓使容器體積減小，雖然平衡正向移動(dòng)，但A或B的濃度均將增大，不正確；

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為，不正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅱ表示lg隨pH變化的關(guān)系曲線(xiàn)

B.pH=1.22的溶液中：c(HC2O4-)=c(C2O42-)

C.NaHC2O4溶液中：c(H+)<c(OH-)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)<3c(HC2O4-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

（1）銅絲與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）燒杯中NaOH溶液的作用是________。

（3）銅絲下端彎成螺旋狀的原因是________。

（4）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，從不同角度推斷該反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型：

①根據(jù)________現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)后試管壁發(fā)熱的現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）p C（氣）+Q，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)．由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗(yàn)淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科技進(jìn)步和人類(lèi)環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國(guó)特別關(guān)注的問(wèn)題。

已知：CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H

（1）降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)_______________（填“增大”或“減小”）；一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生1 mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。

（2）T1℃時(shí)，在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。

①A點(diǎn)處v正_______B點(diǎn)處（填“＜”、“＞”或“=”）

②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A點(diǎn)處v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定正向移動(dòng)的是________________（填代號(hào)）。

A.正反應(yīng)速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數(shù)K增大

（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ，C點(diǎn)___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是_____________；CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").

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