【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�

A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2同時(shí)生成3a mol H2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2同時(shí)消耗a mol H2

D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N≡N鍵斷裂同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系來(lái)進(jìn)行判斷。

A．因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，NH3的生成速率與NH3的分解速率相等， 故A選項(xiàng)正確。

B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2必定同時(shí)生成3a mol H2只說(shuō)明反應(yīng)在逆向進(jìn)行，不表示達(dá)到平衡，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2同時(shí)消耗3a mol H2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N≡N鍵斷裂同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂只能表示反應(yīng)在正向進(jìn)行，不能表示平衡，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）p C（氣）+Q，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有希望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電子從金屬鋰流出通過(guò)外電路流向石墨烯，固體電解質(zhì)允許通過(guò)水

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O

C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定為SO2

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

該溶液中一定含有NH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾

C. 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

D. 在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說(shuō)法不正確的是

A.H2O2將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去

B.CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

C.SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl

D.若改變?cè)噭┘尤腠樞颍瑢⑷芤?/span>3 緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向 b 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中cc，下列說(shuō)法不正確的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

D.的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率υ(C)＝0.004molL﹣1s﹣1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C

C.t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件可能分別是增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑、升高溫度

D.若t1＝15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

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